简介：摘要：氧化还原反应方程式是全国卷必考的知识点，考查题型有客观题和主观题两种形式，其中以主观题也就是非选择题居多，涉及知识主要有应用氧化还原反应的规律判断反应物和产物，以及氧化性、还原性的强弱比较。

简介：氧化还原反应方程式的配平是高考中的必考知识点,针对不同类型的氧化还原反应,配平的方法各有不同,现将同学们在学习中遇到的几种较为典型的方法进行归纳总结,并撷取大家平常练习中的典型例题加以分析,希望对同学们的学习能有所帮助。

简介：氧化还原反应方程式的配平步骤一般为：标价态、立变化、求总数、配系数、细检查等五个步，但在实际操作中，对于很多化学方程式，如果只知基本步骤不懂得配平技巧，在实际应用中就难得心应手．本文谈谈不同类型的氧化还原反应方程式配平的常用技巧．

简介：摘要：作为重要的化学用语，反应方程式还应得到正确识记和书写。而在高考复习中，需要重视氧化还原型离子反应方程式的书写，以便取得较好成绩。基于此，本文提出了结合反应物、反应类型、反应条件等进行书写的技巧，希望能够为学生复习化学提供科学指导。

简介：在无机化学反应中,氧化还原反应非常之多,加之配平难度大,是同学们学习时的一大障碍。为了使学员能更好地掌握氧化还原反应方程式的配平,特介绍“简捷配平法”,此法的特点是快速、简捷、明了。本文将以实例的形式来说明此法配平的要点。一.一般氧化还原反应方程式的配平1.分子氧化还原反应方程式的配平

简介：配平氧化还原反应方程式的原则是：还原剂氧化数升高的数值等于氧化剂氧化数降低的数值。用“分子氧化数升降代数和法”进行配平可分三个步骤,它适用于分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应和岐化反应等各种类型方程式的配平。

简介：氧化还原反应方程式配平的基本方法是化合价升降法,但是对于一些复杂的方程式需要采用特殊的配平方法,如零价法、整体法等。文章主要探讨了氧化还原反应方程式的配平方法,以帮助学生拓宽解题思路,提高解题的正确率。

简介：对于刚刚接触较复杂的氧化-还原反应方程式配平的高一学牛来说,学会用电子得失法配严氧化-还原反应方程式的方法,有利于他们加深对基本概念的理解。但按课本介绍的方法进行配平,学生难免会觉得不好理解和不知系数从哪处先确定的实际问题。对此,笔者经研究得出一种设元法配平氧化-还原反应的方法,解决了这两个问题。现结合实例介绍如下:

简介：一、补项法在氧化还原反应方程式中的应用对于缺项的氧化还原反应方程式的配平问题中,所缺物质往往是酸、碱或水,如果是离子方程式,所缺项往往是H~＋、OH~-或H_2O。一般可先根据质量守恒确定所缺物质再进行其他方法配平;如果根据质量守恒无法判断所缺物质,可先根据化合价升降守恒的原则将氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物计量系数配平,然后再根据反应介质不同,运用质量守恒和电荷守恒来确定所缺物质的化学式及化学计量数。

简介：【摘要】高中阶段学习的化学知识内涵繁琐且数量众多，尤其是氧化还原反应这部分知识点，对于学生主观能动性要求较高，不仅需要学生自身对基础性知识掌握牢靠，更加需要其不断的适应强化新高考下题目中出现的各种新颖的信息元素。本文的核心任务便是针对我国高考题目中经常出现的氧化还原反应类题目进行精确的归类汇总，通过科学分析和实践经验制定简洁易学的教学引导方案，确保学生能够熟练的掌握其中的变化规律，为今后的高考奠定夯实的基础。

简介：本文总结出了几种比较特殊的配平氧化-还原反应方程式的方法，对于提高教学效果，提高学生的技能有一定指导作用。

简介：氧化还原反应涉及的知识面相当广泛,需要学生具备极强的思维能力和知识整合能力.特别是针对反应方程式的配平,还需要极强的数学思维能力.对氧化还原的方程式配平进行分析,并对其相关知识进行归纳总结,是本文研究和讨论的主要内容.1氧化还原反应方程式配平分析1.1系数＂1＂待定法系数＂1＂待定法,就是将方程式中,某一反应分子的计量数先设定为＂1＂,

简介：在学习高中化学时，对氧化还原反应方程式的配平是一大难点．如何运用化合价升降法完成方程式的配平，关键在分析方法．

简介：一、氧化还原反应方程式的配平1．配平三原则，如图1所示。2．配平四技巧。（1）正向配平法：适用于配平两种反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，反应特点是“高价＋低价→中间价”。配平时按照图2所示的五个步骤进行。

简介：

简介：离子方程式书写是历年来高考必考的试题，具有一定综合性，预计今后的考题中还会保留。

简介：氧化还原反应方程式配平的基本方法是化合价升降法（或电子得失法）。配平的依据是反应中化合价降低的总数与化合价升高的总数相等（得失电子守恒）及反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。一般步骤是：标价态、列变化、求总数、配系数、产物跟、氧还平、观察法、最后定。但在具体解题时，还必须根据氧化还原反应方程式的特点来选择一些配平技巧。

简介：

简介：一、要遵循的原则无论原电池或电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应方程式相加即得电池总反应方程式;已知一电极反应方程式,则电池总反应方程式减去该电极反应方程式,即得另一电极反应方程式。二、书写电化学反应方程式应注意的问题1.正确判定两个电极和电极反应物,电极反应式要符合守恒规律例1将镁片和铝片用导线相连,插入稀硫酸中,另取一组插入氢氧化钠溶液中。写出两溶液中的电极反应式和电池总反应式。解析在稀硫酸作电解质溶液的原电池中,较活泼的镁被酸氧化,铝片上放出氢气。电极反应为:负极(镁片):Mg-2e-Mg2+正极(铝片):2H++2e-H2↑电池总反应:Mg+2H+Mg2++H2↑在氢氧化钠作电解质溶液的原电池中,因镁不与氢氧化钠反应,铝与氢氧化钠反应,所以此时铝片作负极,镁片作正极。电极反应为:负极(铝片):Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O正极(镁片):6H2O+6e-6OH-+3H2↑电池总反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑例2电解原理在化学中有广泛应用。下图表示一个电解池,a装有电解液;X、Y是两块电极板,通过导线...

简介：1．使用“=”符号出错例1乙炔在空气中燃烧。错误2CH=CH+5O2=点燃4CO2+2H2O纠正2CH=CH+5O2→点燃4CO2+2H2O