高考电化学命题探究

胡姣娜

【考情分析】

电化学内容在工业生产和生活中有着广泛应用，是高考重点考查的内容之一。通过近几年高考，可以看出电化学是每年的必考内容，其中原电池和电解池的工作原理，电池反应式及电极反应式的书写、金属腐蚀、有关电化学的计算是高考的重点。学生应抓住原电池及电解池的工作原理，注意判断电极名称的方法，熟记一些常见的电极反应式，掌握电极反应式的书写步骤和方法。

【知识梳理】

（1）一个概念

没有外加电源的装置为原电池；有外加电源的装置为电解池（或电镀池）。

（2）两个电极

原电池：活泼金属做负极，负极→氧化，正极→还原。

电解池：阳极（阴离子）→氧化，阴极（阳离子）→还原。

（3）三个流向：

原电池：①电流：正极→负极。②电子：负极→正极。③离子：阳离子→正极，阴离子→负极。

电解池：①电流：正极→阳极，阴极→负极。②电子：阳极→正极，正极→阴极。

③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极

（4）四个条件

原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合回路，④负极能自发进行氧化还原反应。

电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合回路，④外加电源。

【高考失分警示】

1．只有氧化还原反应才有电子的得失，只有自发的氧化还原反应才可能被设计成原电池。

例如，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，

非自发氧化还原反应可能被设计成电解池。

例如，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑

2．无论什么样的电极材料、电解质溶液（或熔融状态的电解质）构成原电池，只要是原电池就永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。

3．在化学反应中，失去电子的反应(电子流出的反应)是氧化反应，得到电子的反应(电子流入的反应)是还原反应，所以在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

4．在电解池中，分析阳极上的电极反应，首先应看阳极材料，因为活泼电极作阳极会先放电。

5．在原电池中，两种金属电极的活动性是相对的，即相对活泼的金属作负极，而相对不活泼的金属作正极，在不同的电解质溶液中，它们活动性的相对强弱可能会改变。

例如，金属为Mg片和Al片，在以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，Mg比Al金属性强，所以，Mg作负极，Al作正极。而将电解质溶液换为NaOH溶液，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，而Al易与NaOH溶液发生反应，所以，在NaOH溶液中Al比Mg活泼，Al作负极，而Mg作正极。由此可见，在判断原电池的正负极时，不仅要比较两种金属的金属活动性，还要注意电解质溶液的性质。

【高考命题总结】

电化学的命题特点：加强了基本知识的考查，注重试题题材的生活化、实用化、情景化，加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新，灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今年的电化学命题将会有更新颖的形式出现。但万变不离其宗，都是对基础知识的考查。同学们解题时要紧扣：现象—电子流向—离子移向—电极反应，同时对溶液酸碱性的变化、某种成分浓度的变化、电极区的现象、电子转移的多少、生成气体的体积等引起注意，这些常常是高考中的出题点，因此在复习中要有意识加强这方面的训练。