议质量守恒定律

蒋建明

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是死记硬背规律，这样学生容易接受。

在此基础上，提出问题：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础，纵观整个初中化学的教学和考试，质量守恒定律是应用得最多的定律之一，它贯穿着整个初中化学的学习，指导着许多化学计算。但是许多人只知道他的定律里所描述的总质量相等（守恒），而不了解它的内涵和外延，知识应用起来极不灵活。其实，熟知质量守恒定律的人都知道他的重要性，但是要熟知它，并利用它打开化学计算之门，必须对它有深入的认识。

根据我多年的教学经验，一般把质量守恒定律的应用分为：①元素种类守恒；②原子个数守恒；③元素质量守恒；④总质量守恒。现举例如下：

1．元素种类守恒

化学反应前后，元素的种类是守恒的，是不会改变的；反应前的所有物质中含有多少种元素，反应后的所有生成物质中含有且只能含有这几种元素，不会增多，也不会减少，否则就不符合质量守恒定律。

例1已知某有机物在空气中完全燃烧后生成水和二氧化碳，那么该有机物中肯定含有的元素是（）。

A.碳、氢、氧三种元素B.碳和氧两种元素

C.氢和氧两种元素D.碳和氢两种元素

分析根据质量守恒中的第一点：元素种类守恒原理，生成物的元素种类和反应物的元素的种类必定相等，现在生成物是水和二氧化碳，所含元素是碳、氢、氧三种；那么参加反应的物质中也只能含碳、氢、氧三种元素，其中氧元素有可能是有机物提供一部分，也可能是氧气全部提供。所以，我们只能确定有机物中肯定含有的元素是碳、氢两种。答案选D。

2.元素质量守恒

即反应前后的某元素的质量是相等的。解题时要紧紧抓住这点定律，可以将许多难题的计算过程简单化。

例2某质量分数的稀硫酸100克，分别与足量的Zn、Fe、Mg三种金属反应，则生成氢气的质量是（）。

A.Zn的多B.Fe的多C.Mg的多D.一样多

分析由反应物可知，不管哪种金属与稀硫酸反应，反应物中含氢元素的只有硫酸，也就是能提供氢元素的只有硫酸。因此，反应后获得氢气的质量只跟参加反应的硫酸的质量有关。现在反应的硫酸的质量相同，那么得到得氢气的质量也应该相同。答案选D。